2 Àcid-base de Brönsted-Lowry
Ampliaba notablemente los conceptos expuestos por Arrhenius anteriormente.
Según esta teoría:
Un ácido es cualquier especie química, molecular o iónica, capaz de ceder un ión H +, es decir, un protón, a otra sustancia.
Una base es cualquier especie química, molecular o iónica, capaz de recibir un ión H + de otra sustancia.
Los conceptos de ácido y de base son complementarios:
El ácido sólo actúa como donador de protones en presencia de alguna sustancia capaz de aceptar los mismos, la base. En su entorno, la base sólo puede aceptar algún protón si reacciona con un ácido que se lo transfiera.
Por ejemplo, en una solución acuosa de ácido nítrico, HNO3, el ácido nítrico actúa como ácido y el agua como base, ya que el primero cede un protón al agua.
La reacción ácido-base consiste en la transferencia de un protón H + de un ácido a una base. En principio, podemos considerar las reacciones ácido-base como sistemas en equilibrio en los que las sustancias formadas también pueden transferir un protón entre ellas.
La expresión general de la reacción ácido-base como un equilibrio será:
Un par conjugado es constituido por un ácido y la base conjugada de este ácido, o bien por una base i el ácido conjugado de esta base. Si designamos a los miembros de un par conjugado con el mismo subíndices, la reacción ácido-base se formula así:
AH + B– –> A– + BH
Por ejemplo
Àcid1 + Base2 –> Àcid2 + Base1
H+
CH3COOH (aq) + H2O (l) –> H30+ (aq) + CH3COO– (aq)
Àcid1 Base2 Àcid2Base1
Estas reacciones ácido-base se definen, según la teoría de Brönsted-Lowry, como reacciones de neutralización. Esta reacción consiste en la transferencia de un protón de un ácido a una base, lo que origina el ácido conjugado de la base y la base conjugada del ácido.
Ácido-Base 
jaime said
me gusta esta claro lo q necesito
jaime said
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