Àcids i Bases

Àcids
Un àcid, és un compost químic típicament soluble en aigua, de gust àcid. Sempre té un pH inferior a 7. És un ió que conté hidrogen, o que és capaç de donar un protó a una base, o d’acceptar un parell electrònic no compartit d’una base. Un àcid reacciona amb una base en una reacció química de neutralització per a formar una sal.
La força dels àcids depèn exclusivament de la seva dissociació en aigua, i la mesura d’aquesta força vindrà donada per la seva constant de dissociació. La constant àcida Ka, i la constant bàsica, Kb, seran la mesura de la força de l’àcid o de la base, com més gran sigui el seu valor, la substància estarà més dissociada, i per tant l’àcid (o la base) serà més fort. Els àcids i bases forts no tenen constants de dissociació en estar completament dissociats.

Àcid fort
Un àcid fort és aquell que es dissocia completament en l’aigua, és a dir, aporta ions H+, però no els arreplega.
Exemples d’àcids forts.
àcid clorhídric
àcid sulfúric
àcid nítric

Àcid feble
Un àcid feble també aporta ions H+ al medi, però no es dissocia totalment, formant un equilibri àcid -base. La majoria dels àcids orgànics són d’aquest tipus, i també algunes sals, com el clorur d’alumini.


Base forta

Una base forta és la que aporta el màxim nombre d’ions OH- en l’aigua.
Base feble
Una base feble també aporta ions OH- al medi, però està en equilibri el nombre de molècules dissociades amb les que no ho estan.

Responder

Introduce tus datos o haz clic en un icono para iniciar sesión:

Logo de WordPress.com

Estás comentando usando tu cuenta de WordPress.com. Cerrar sesión / Cambiar )

Imagen de Twitter

Estás comentando usando tu cuenta de Twitter. Cerrar sesión / Cambiar )

Foto de Facebook

Estás comentando usando tu cuenta de Facebook. Cerrar sesión / Cambiar )

Google+ photo

Estás comentando usando tu cuenta de Google+. Cerrar sesión / Cambiar )

Conectando a %s

A %d blogueros les gusta esto: